3.3氢气的实验室制法

　　教学目的

　　1、掌握实验室制取氢气的药品，反应原理，仪器装置，收集方法，验纯，检验及操作注意事项

　　2、理解置换反应概念及应用。

　　3、了解原子团的概念，知道SO42-、CO32-、NO3-、OH-

　　教学重点

　　1、掌握实验室制取氢气反应原理和操作

　　2、学会氢气检验和验纯

　　教学难点 

　　复习提问：1、电解水的化学反应方程式：2、氧气和氢气的检验方法。3、实验室制取氧气的程序。

　　我们已经掌握了实验室制取氧气的顺序，本节学习也按着这个顺序进行。

　　阅读课本回答下列问题：

　　一、制取氢气的药品：

　　（实验）镁 铁  锌都跟稀硫酸反应生成是氢气，但反应的速度不同、镁最快、铁最慢、只有锌反就应适中：

　　化学反应方程式：

　　Mg+H2SO4 ===MgSO4  +H2 ↑

　　Fe+H2SO4 ===FeSO4  +H2 ↑

　　Zn+H2SO4 ===ZnSO4  +H2  ↑

　　强调反应的速度和制取氢气的药品：

　　以上三个化学反应方程式是属于哪种化合反应类型。这也是我们今天又要学习的另一种化学反应类型。

　　原子团：SO42-、CO32-、NO3-、OH-    原子团在许多化学反应里当作一个整体。

　　置换反应：定义：

　　注意：反应的特征：反应前后都有单质存在。

　　二、反应原理

　　Zn+H2SO4 ===ZnSO4  +H2  ↑

　　三、仪器装置

　　见课本：适用于反应物为固体与液体，且不需要加热（与氧气相比）

　　四、收集方法：根据氢气的物理性质

　　排水法和向下排空气法收集

　　五、检验及操作：

　　点燃：发出淡蓝色火焰

　　六、验纯：

　　七、注意事项：

　　1、检查装置的气密性。（先把导管放入水中，再双手握住容器的外壁）

　　2导气管稍露出橡皮塞。

　　3长颈漏斗应插入液面以下。（目的是为了防止生成的气体从长颈漏  ）

　　4、点燃前应先检验氢气的纯度。

　　小结：实验室制取氢气的药品，反应原理，仪器装置，收集方法，验纯，检验及操作注意事项。置换反应。原子团：SO42-、CO32-、NO3-、OH-

　　作业 ：P

　　补充作业 ：

　　1、氢气和氧气的实验室制法的区别：

　　氢    气

　　氧   气

　　实验室室制取

　　气体的药品

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