氧化剂和还原剂

　　一、选择题

　　1.有X、Y、Z三种金属，把Y投入XCl2溶液中一段时间后，溶液质量增大，把Z投入YSO4溶液中一段时间后，溶液的质量减小，则这三种金属的还原性由强到弱的顺序正确的是。

　　A.X＞Y＞Z B.Y＞X＞Z C.Z＞Y＞X D.Z＞X＞Y

　　2.对于反应：H— + NH3＝H2 + NH2—的正确说法是。

　　A.属于置换反应B.H—是还原剂

　　C.NH3是还原剂D.H2既是氧化产物又是还原产物

　　3.为消除碘缺乏病，卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以碘酸钾（KIO3）形式存在。已知在溶液中IO3—可和I—发生反应：IO3— + 5I— + 6H+＝3I2 + 3H2O

　　根据此反应，可用试纸和日常生活中常见的物质进行实验，证明在食盐中存在IO3—。可供选用的物质有：①自来水，②蓝色石蕊试纸，③碘化钾淀粉试纸，④淀粉，⑤食糖，⑥食醋，⑦白酒。进行上述实验时必须使用的物质是。

　　A.①③ B.③⑥ C.②④⑥ D.①②④⑤⑦

　　4.24mL浓度为0。05mol/LNa2SO3溶液，恰好与20mL浓度为0。02mol/LK2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是。

　　A.+6 B.+3 C.+2 D.0

　　5.下列反应中，HCl做还原剂的是。

　　A.Zn + 2HCl =ZnCl2 + H2↑

　　B.CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O + CO2↑

　　C.MnO2 + 4HCl（浓）加热MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O

　　D.NaOH + HCl =NaCl + H2O

　　6.下列反应中，水做氧化剂的是。

　　A.Cl2 + H2O =HCl + HClO B.C + H2O高温CO + H2

　　C.CaO + H2O =Ca（OH）2 D.CO2 + H2O=H2CO3

　　7.氯气通入含有下列离子的溶液中不会不会与下列反应的离子是。

　　A.OH— B.S2— C.SO32— D.H+

　　8.制备氰氨基化钙的化学方程式CaCO3 + 2HCN＝CaCN2 + CO + H2 + CO2在反应中。

　　A.氢元素被氧化，碳元素被还原

　　B.HCN既是氧化剂，又是还原剂

　　C.CaCN2是氧化产物，H2是还原产物

　　D.CO为氧化产物，H2为还原产物

　　二、填空题

　　1.配平下列氧化还原反应，指出氧化剂，还原剂，氧化产物，还原产物，标出电子转移的方向和数目

　　（1）CuSO4 + KI ——CuI↓ +I2 +

　　（2）NO2 + H2O —— HNO3 +NO

　　2.高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应：

　　KMnO4 + HBr Br2 + MnBr2 + KBr + H2O

　　其中还原剂是。若消耗0。1mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是mol。

　　3.化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：

　　（l）在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是，需用氧化剂的`是（填编号）。

　　（2）在上述循环中，既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是（填化学式）

　　（3）完成并配平步骤①的化学方程式，标出电子转移的方向和数目：

　　Na2Cr2O7＋KI＋HCl CrCl3＋NaCl＋KCl＋I2＋

　　4.在氯氧化法处理含CN－的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。

　　（1）某厂废水中含KCN，其浓度为650mg / L。现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为－3价）：

　　KCN＋2KOH＋Cl2 → KOCN＋2KCl＋H2O

　　被氧化的元素是。

　　（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式，并标出电子转移方向和数目：

　　KOCN＋KOH＋Cl2 CO2＋N2＋KCl＋H2O

　　5.已知硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾（K2S2O7）两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。

　　（1）请写出并配平上述反应的化学方程式。

　　（2）此反应的还原剂是，它的氧化产物是。

　　（3）此反应的离子反应方程式可表示为：

　　。

　　（4）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有。